Пероксид водорода — соединение неустойчивое — и даже в разбавленных растворах самопроизвольно диспропорционирует:

2Н₂O₂ = O₂↑ + 2Н₂O

Видео. Каталитическое разложение пероксида водорода

Реакция диспропорционирования катализируется окислителями (диоксид марганца), восстановителями, ионами переходных металлов и их комплексами, хлорид-ионами, неко­торыми белками, щелочами. А ингибируется эта реакция мочевиной, лимонной, щавелевой кислотами.

Каталитическое действие дихромат-ионов основано на образовании неус­тойчивого пероксохромата, который разлагается на дихромат и кислород. Ме­ханизм разложения пероксида в присутствии хлорид-ионов может быть пред­ставлен уравнениями:

2Н⁺ + 2Сl^– + Н₂O₂ = Сl₂↑ + 2Н₂O

Н₂O₂ + Сl₂ = 2Н⁺ + 2Сl^– + O₂↑

В итоге: 2Н₂O₂ = O₂↑ + 2Н₂O

Пероксид водорода является очень слабой кислотой, по силе примерно рав­ной иону НРO₄^2–. Равновесие Н₂O₂ + Н₂O ↔ Н₃О⁺ + ООН^– сильно смещено влево (К= 1,78 · 10^–12). Пероксиды металлов и аммония можно рассматривать как соли этой слабой кислоты.

В присутствии щелочи, связывающей ионы гидроксония, константа К возрастает: в щелочном растворе пероксида присутствует заметное количество гидропероксид-ионов.

Твердые гидропероксиды могут быть получены действием этилового спирта на пероксид щелочного металла:

Na₂O₂ + С₂Н₅ОН → NaOOH↓ + C₂H₅ONa (при 0°C)

Пероксид водорода образует пероксопроизводные при взаимодействии с со­лями некоторых неорганических кислот, например борной. Образующийся при этом пероксоборат натрия является сильным окислителем.

Пероксосоли (K₂SO₅, K₂S₂O₈, К₂СO₄, К₂С₂O₆ и др.) подобно пероксиду водорода являются сильными окислителями, так как содержат пероксогруппировку. Получены и некоторые соответствующие им пероксокислоты, например моно- и дипероксосерная, пероксоазотная. Все они неустойчивые. Известны и многочисленные органические пе­роксиды. Многие из них, например пероксид ацетона, являются детонирующими взрыв­чатыми веществами. Пероксид бензоила служит инициатором радикальных реакций, используется для лечения кожных заболеваний.

Оба атома кислорода в Н₂O₂ находятся в промежуточной степени окисле­ния -1, что и обусловливает способность пероксидов выступать в роли как окис­лителей, так и восстановителей.

Электродные потенциалы Н₂O₂/Н₂O (1,776 В) и O₂/Н₂O₂ (0,682 В) сильно зависят от рН среды; окислительные свойства наиболее ярко выражены в кис­лой и нейтральной средах, восстановительные — в щелочной:

Сl₂ + Н₂O₂ + 2NaOH = 2NaCl + 2Н₂O + O₂↑

PbS + 4Н₂O₂ = PbSO₄ + 4Н₂O

Наиболее характерны окислительные свойства:

Na₂SO₃ + Н₂O₂ = Na₂SO₄ + Н₂O

 Мn(ОН)₂ + Н₂O₂= МnO₂ + 2Н₂O

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄(разб.) = K₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Видео. Пероксид водорода и иодид калия

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3H₂O₂ = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O + 2NaOH

Видео. Пероксид водорода и гексагидроксохромат(III) натрия

2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄(разб.) = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Видео. Пероксид водорода и сульфат железа(II)

2K + 2H₂O₂ = 2KOH + O₂↑ + H₂↑

Велика вероятность взрыва:

2H₂ + O₂ = 2H₂O + Q

Видео. Пероксид водорода и калий